Question

Составить классификацию кислот. Записать физические и хим. свойства ( уравнения реакций). классификацию неорганических кислот , запишите уравнения реакций с металлами, основаниями, солями и кислородом. Далее - запишите уравнения реакций получения кислот и применения их в быту и т,д,.

Answer 1

Кислоты (по количеству атомов водорода) разделяют на одноосновные (1 атом Н), двухосновные (2 атома) и трёхосновные.

По содержанию кислорода - на кислородсодержащие и безкислородные.

По силе - сильные, средней силы и слабые.

По устойчивости: устойчивые и неустойчивые.

По летучести (летучие (имеют запах) и нелетучие).

По растворимости в воде - растворимые и нерастворимые.

По содержанию атомов металла - металлосодержащие и неметаллосодердащие.

Реакции приложу ниже.

Получают кислоты следующим образом:

1). Неметаллы + водород.

2). Кислотные оксиды + вода.

3). Соль + кислота.

В быту применяются кислоты в качестве антисептиков, очищающих средств, при консервации (но это больше к органике).

* В реакции получения кислот с помощью кислотных оксидов и воды у меня ошибка:

Должно быть Р2О5, а не Р2Н5.

Answer 2

Классификация неорганических кислот:

1. Минеральные кислоты:

   • Стронговые кислоты, полностью диссоциирующие в воде:
     • Соляная кислота (HCl)
     • Азотная кислота (HNO3)
     • Перхлоровая кислота (HClO4)
   • Слабые кислоты, частично диссоциирующие в воде:
     • Уксусная кислота (CH3COOH)
     • Фосфорная кислота (H3PO4)
     • Сероводородная кислота (H2S)

2. Органические кислоты:

   • Карбоновые кислоты:
     • Масляная (олеиновая) кислота (C18H34O2)
     • Уксусная кислота (CH3COOH)
   • Сернокислые соединения:
     • Метансульфоновая кислота (CH3SO3H)
     • Этансульфоновая кислота (C2H5SO3H)

Примеры реакций с различными веществами:

1. С реакцией с металлами: H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2↑ 2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2↑

2. С реакцией с основаниями: 2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

3. С реакцией с солями: 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl↑

4. С реакцией с кислородом: 2H2SO4 + O2 → 2H2O + 2SO3

Примеры получения кислот и их применение:

1. Получение соляной кислоты: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl Применение: производство хлорида водорода, солей, хлористого кальция.

2. Получение уксусной кислоты: Метод ацетобактериального брожения из спирта. Применение: пищевая промышленность, консервирование, медицина.

3. Получение серной кислоты: S + 2H2O + 3O2 → H2SO4 Применение: производство удобрений, взрывчатых веществ, бумаги, текстиля.

4. Получение азотной кислоты: NH3 + HNO3 → NH4NO3 Применение: производство удобрений, взрывчатых веществ.

5. Получение фосфорной кислоты: Ca3(PO4)2 + 6H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 + 3H2O Применение: производство удобрений, пищевая промышленность.

Это всего лишь несколько примеров из множества возможных реакций и применений различных неорганических кислот.