Question

415. Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н. у.), що утвориться під час спалюван- ня вуглецю масою 6 кг.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 6000 г                             Х л

  C           +      O2     =      CO2

n=1 моль                           n=1 моль

М = 12 г/моль                  Vm=22,4 л/моль

m=12 г                              V = 22,4 л

6000 г  С   -   Х л  СО2

12 г С         -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 6000 * 22,4 / 12 = 11 кг200 г

Answer 2

Для обчислення об'єму вуглекислого газу, що утвориться під час спалювання вуглецю, ми повинні використовувати хімічну реакцію згоряння:

C + O2 → CO2

З рівняння реакції видно, що за кожен моль вуглецю, який згорить, утворюється один моль CO2. Для перетворення маси вуглецю на молі вуглецю, нам потрібно знайти його молекулярну масу. Молекулярна маса вуглецю (С) дорівнює приблизно 12,01 г/моль.

Тепер, давайте знайдемо кількість молей вуглецю:

Маса вуглецю (C) = 6 кг = 6000 г Молекулярна маса вуглецю (С) = 12,01 г/моль

Кількість молей вуглецю = Маса вуглецю / Молекулярна маса вуглецю Кількість молей вуглецю = 6000 г / 12,01 г/моль ≈ 499,58 моль

Тепер, так як з рівняння реакції бачимо, що кожен моль вуглецю утворює один моль CO2, об'єм CO2 буде дорівнювати об'єму 499,58 моль:

Об'єм CO2 = Кількість молей вуглецю ≈ 499,58 моль

Однак, зазначено, що цей об'єм вуглекислого газу наведено у нормальних умовах (н. у.). Нормальні умови включають температуру 0°C (273,15 K) і тиск 1 атмосфера (101,325 кПа). Таким чином, для переведення об'єму CO2 в нормальні умови, ми використовуємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура у Кельвінах.

R = 0,0821 л * атм / (моль * К) (універсальна газова стала)

Тепер, ми можемо обчислити об'єм CO2 в нормальних умовах:

V = nRT / P V = 499,58 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 К / 1 атмосфера V ≈ 11 805 л

Отже, об'єм вуглекислого газу (CO2) під час спалювання 6 кг вуглецю становить приблизно 11 805 л (літрів) при нормальних умовах.