Question

2 моль сернистого газа прореагировало с 3 молями кислорода. Вычислить массу образовавшегося оксида серы (VI)

Answer 1

Дано:
n(SO2)=2 моль
n(O2)=3 моль
m(SO3)-?
Решение:
1)2SO2+O2=2SO3
2)m(SO2)=n*M=64*2=128 г
n(SO2)=n(SO3)
2/2=x/2
x=2
3)m(SO3)=2*80=160 г
Ответ:160 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется уравнение реакции между сернистым газом (SO2) и кислородом (O2):

2 SO2 + O2 → 2 SO3

Из уравнения видно, что для образования 2 молей оксида серы (SO3) требуется 2 моля сернистого газа (SO2) и 1 моль кислорода (O2). Это соотношение можно использовать для определения стехиометрических коэффициентов для масс.

Молярная масса SO2 = 32 г/моль Молярная масса O2 = 32 г/моль Молярная масса SO3 = 80 г/моль

Масса сернистого газа (SO2) = 2 моля × 32 г/моль = 64 г Масса кислорода (O2) = 3 моля × 32 г/моль = 96 г

Согласно уравнению реакции, для образования 2 моль SO3 требуется 2 моль SO2 и 1 моль O2. Таким образом, для образования 1 моля SO3 требуется:

Масса SO2 = 64 г / 2 моль = 32 г/моль Масса O2 = 96 г / 3 моль = 32 г/моль

Значит, масса образовавшегося оксида серы (SO3) равна:

Масса SO3 = 2 моля × 80 г/моль = 160 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида серы (SO3) составляет 160 г.