Question

Калій гідроксид використовується у виробництві рідкого мила, і як електроліт у акумуляторах. Обчисліть масу калій гідроксиду, який використали на нейтралізацію ортофосфатної кислоти масою 19,6 г?

Answer 1

Відповідь: 33,6 г

Розв'язок:

Answer 2

Реакція нейтралізації ортофосфатної кислоти (H₃PO₄) з калій гідроксидом (KOH) має наступний балансований хімічний вигляд:

H₃PO₄ + 3 KOH → K₃PO₄ + 3 H₂O.

З цієї реакції видно, що 1 моль H₃PO₄ нейтралізується за допомогою 3 молей KOH. Тобто, маса KOH буде рівна масі H₃PO₄, помноженій на відношення молекулярних мас KOH та H₃PO₄.

Молекулярні маси: H₃PO₄: 1 * 3 (атоми водню) + 31 (фосфор) + 16 * 4 (атоми кисню) = 98 г/моль. KOH: 39 (калій) + 16 (кисень) + 1 (водень) = 56 г/моль.

Відношення молекулярних мас KOH до H₃PO₄: 56/98 = 0.5714.

Тепер, обчислимо масу KOH, яка використовується для нейтралізації 19.6 г H₃PO₄:

Маса KOH = Маса H₃PO₄ * Відношення мас KOH до H₃PO₄ = 19.6 г * 0.5714 ≈ 11.2 г.

Отже, маса калій гідроксиду, який використовується на нейтралізацію ортофосфатної кислоти масою 19.6 г, становить близько 11.2 г.