Question

В природных соединениях рубидий представлен двумя изотопами: 85 Rb и 87 Rb; всоотношении 77% и 23% соответственно.Вычислите среднюю относительнуюатомную массу рубидия.Ответ запишите с точностью до второгознака после запятой.​

Answer 1

Для вычисления проценты необходимо выразить в долях единицы:

77% - это 0,77 в долях единицы, а 23% - 0,23

Тогда средняя атомная масса равна:

М(Rb) = 0,77*85 + 0,23*87 = 65,45 + 20,01 = 85,46

Answer 2

Для вычисления средней относительной атомной массы рубидия, необходимо учитывать массу каждого изотопа и их относительное количество в природе.

Массы изотопов:

• Масса 85Rb = 84.91179 атомных единиц (относительное количество: 77%)
• Масса 87Rb = 86.90918 атомных единиц (относительное количество: 23%)

Теперь произведем вычисление средней относительной атомной массы (M):

M = (Масса 85Rb * Относительное количество 85Rb + Масса 87Rb * Относительное количество 87Rb) / 100

M = (84.91179 * 0.77 + 86.90918 * 0.23) / 100

M = (65.4579883 + 19.9632274) / 100

M = 85.4212157 / 100

M = 0.854212157

Ответ: Средняя относительная атомная масса рубидия составляет приблизительно 0.8542 атомных единиц (с точностью до второго знака после запятой).