Question

Вычислить массу цинка, вступившего в реакцию с раствором бромоводорода массой 200г и концентрацией 45%.​

Answer 1

Zn + 2HBr = ZnBr2 + H2

n(HBr) = 200*0,45/81 = 1,1 моль

n(Zn) = (1/2)n(HBr) = 0,56 моль

m(Zn) = 0,56*65 = 36,1 грамм

Ответ: 36,1.

Answer 2

Для вычисления массы цинка, вступившего в реакцию с раствором бромоводорода, нам понадобится уравнение реакции и стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и бромоводородом (HBr):

Zn + 2HBr → ZnBr2 + H2.

Из уравнения видно, что на одну молекулу цинка приходится две молекулы HBr. Таким образом, стехиометрический коэффициент для цинка равен 1, а для HBr - 2.

Сначала найдем количество вещества HBr в растворе:

Масса HBr = концентрация × объем = 0.45 × 200 г = 90 г.

Теперь по стехиометрическому соотношению между HBr и Zn:

2 мол HBr соответствуют 1 мол Zn.

Молекулярная масса HBr = 1 (масса атома водорода) + 79.9 (масса атома брома) = 80.9 г/моль.

Масса 90 г HBr составляет 90 / 80.9 ≈ 1.111 моль.

Следовательно, количество молей Zn, вступивших в реакцию, также равно 1.111 моль.

Молекулярная масса Zn = 65.38 г/моль.

Масса цинка = количество молей × молекулярная масса = 1.111 моль × 65.38 г/моль ≈ 72.6 г.

Таким образом, масса цинка, вступившего в реакцию, составляет около 72.6 г.