Question

Методом електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції. Укажіть коєфіцієнт у відновника. * P+HNO3+H2O=H3PO4+NO

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 +5 NO

P(0) -5e = P(+5)        3    ок-ие

в-ль

N(+5) +3e = N(+2)    5    в-ие

ок-ль

Answer 2

Окисно-відновна реакція, яку ви навели, це:

P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO

Для розстановки коефіцієнтів застосуємо метод електронного балансу. Мета - зробити кількість атомів кожного елемента однаковою як у реакційних речовинах, так і у продуктах реакції.

Крок 1: Розбиваємо реакцію на дві половини, окиснення та відновлення:

Окиснення: P → H3PO4 Відновлення: HNO3 + H2O → NO

Крок 2: Збалансуємо кількість атомів кожного елемента окремо для кожної половини реакції:

Окиснення: P → H3PO4 На балансі: P → P, атом фосфору збалансований.

Відновлення: HNO3 + H2O → NO На балансі: HNO3 + 3H2O → NO + 3H2O Тепер атоми водню та кисню збалансовані.

Крок 3: Збалансуємо кількість атомів водню та оксигену, враховуючи, що NO має три атоми кисню:

Відновлення: HNO3 + 3H2O → NO + 3H2O На балансі: HNO3 + 3H2O → NO + 3H2O Тепер атоми оксигену збалансовані.

Крок 4: Збалансуємо кількість атомів азоту:

Відновлення: HNO3 + 3H2O → NO + 3H2O На балансі: HNO3 + 3H2O → NO + 3H2O Тепер усі атоми збалансовані.

Отже, збалансована реакція виглядає наступним чином:

P + HNO3 + 3H2O = H3PO4 + NO

Коефіцієнт у відновника (тут NO) дорівнює 1.