Question

10. Закончите схему реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.CuO+NH3 -... +Cu+H2O​

Answer 1

объяснение на фото все сделано

Answer 2

Данная реакция представляет собой реакцию окисления меди(II) оксида (CuO) аммиаком (NH3) с последующим образованием меди (Cu) и воды (H2O). Чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, мы должны сначала выравнять количество атомов каждого элемента в реакциях окисления и восстановления. Затем мы можем балансировать передачу электронов между реагентами и продуктами.

Необходимо учитывать, что кислород входит в молекулу NH3, поэтому уравнивать его по атомам.

Исходная несбалансированная реакция: CuO + NH3 → ... + Cu + H2O

Шаги балансировки:

1. Балансируем кислород: CuO + NH3 → Cu + H2O

2. Балансируем водород: CuO + 2 NH3 → Cu + 3 H2O

3. Балансируем медь: CuO + 2 NH3 → Cu + 3 H2O

Теперь реакция сбалансирована. Подсчитаем изменение окислительного состояния каждого элемента, чтобы определить окислитель и восстановитель:

• Медь в исходном соединении CuO имеет окислительное состояние +2.
• В конечном продукте Cu имеет окислительное состояние 0.

Окислитель – это вещество, которое претерпевает окисление, т.е. уменьшение своего окислительного состояния. В данном случае, CuO окисляется, так как окислительное состояние меди уменьшается с +2 до 0.

Восстановитель – это вещество, которое претерпевает восстановление, т.е. повышение своего окислительного состояния. В данном случае, NH3 действует как восстановитель, так как окислительное состояние азота повышается с -3 до 0.

Итак, окислитель: CuO, восстановитель: NH3.