Question

Fe2so4+o2+h2so4 расставить коэффициенты методом ионного баланса

Answer 1

Fe2SO4+O2+H2SO4=FeSO4+H2O

+1 +2|

Fe -1é=> Fe | 2

0 -2 |

O2 +2è=>O | 1

2Fe2SO4+O2+2H2SO4=4FeSO4+2H2O

Answer 2

Ответ:2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

Железо меняет степень окисления от 0 до +3(восстановитель,окисляется)

Сера меняет степень окисления от+6 до +4 (окислитель,восстанавливается)

Объяснение:

Answer 3

Чтобы расставить коэффициенты уравнения реакции Fe2SO4 + O2 + H2SO4 -> ??? с помощью метода ионного баланса, сначала нужно определить ионы, участвующие в реакции, и их заряды.

Ионы:

• Fe2SO4: Fe^2+ и SO4^2-
• O2: O2^2- (здесь мы предполагаем, что кислород будет присутствовать в виде аниона O2^2-, так как в обычных условиях кислород образует оксиды с отрицательным зарядом)
• H2SO4: H^+ и SO4^2-

Теперь, сравнивая количество атомов каждого элемента на обеих сторонах реакции, составим уравнение для ионного баланса:

Железо (Fe): На левой стороне: 2 Fe На правой стороне: 0 Fe

Кислород (O): На левой стороне: 2 O (из Fe2SO4) + 2 O (из O2) + 4 O (из H2SO4) = 8 O На правой стороне: 0 O

Водород (H): На левой стороне: 4 H (из H2SO4) На правой стороне: 2 H (из Fe2SO4)

Сульфат (SO4): На левой стороне: 1 SO4 (из Fe2SO4) + 1 SO4 (из H2SO4) = 2 SO4 На правой стороне: 0 SO4

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение, нужно привести количество атомов каждого элемента к одинаковому числу на обеих сторонах.

Уравнение сбалансированной реакции:

2 Fe2SO4 + 5 O2 + 2 H2SO4 -> 2 Fe2(SO4)3 + 2 H2O

Теперь коэффициенты уравнения реакции сбалансированы, учитывая ионный баланс.