Question

Найти массу фосфора, если при его сжигании образовалось 14,2 г оксида фосфора (5).

Answer 1

4P + 5O2 = 2P2O5

n(P2O5) = m : M = 14.2 : 142 = 0,1 моль

$\frac{x}{4} = \frac{0.1}{2}$

x = 0,2 моль

n (P) = 0,2 моль

m (P) = n * M = 0,2 моль * 31 = 6.2 г

Ответ m(P) = 6,2 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции сгорания фосфора и уравнение реакции образования оксида фосфора. После этого мы сможем определить количество фосфора, участвующего в реакции, и его массу.

1. Уравнение реакции сгорания фосфора:

P4 + O2 → P4O10

2. Уравнение реакции образования оксида фосфора:

P4 + 5O2 → P4O10

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 молекулы оксида фосфора требуется 1 молекула фосфора. Теперь давайте переведем граммы оксида фосфора в молы:

Масса оксида фосфора (P4O10) = 14.2 г Молярная масса P4O10 = 4 * молярная масса P + 10 * молярная масса O Молярная масса P4O10 = 4 * 30.97 г/моль + 10 * 16.00 г/моль = 283.89 г/моль

Количество молей P4O10 = Масса / Молярная масса = 14.2 г / 283.89 г/моль ≈ 0.05 моль

Так как для образования 1 молекулы оксида фосфора требуется 1 молекула фосфора, то количество молей фосфора также равно 0.05 моль.

Теперь определим массу фосфора:

Масса фосфора = Количество молей * Молярная масса P Масса фосфора = 0.05 моль * 30.97 г/моль ≈ 1.55 г

Таким образом, масса фосфора, участвующего в реакции, составляет приблизительно 1.55 г.