Question

При нагріванні суміші оцтової та мурашиної кислот з 23 мл етанолу (густина 0,8 г/см3) в присутності концентрованої сульфатної кислоти одержано 34,2 г суміші складних ефірів. Визначте масу кожної кислоти у суміші, якщо вихід продукту умовно складає 100%. (19,7 г оцтової, 3,22 г мурашиної)

Answer 1

Объяснение:

Подробнее в добавленном файле фото (система уравнения, нахождение х и у, использование густоти 0,8, и так далее...

Answer 2

Давайте спростимо задачу і знайдемо масу складних ефірів, яка утворилася після реакції. З цієї інформації ми зможемо знайти масу кожної кислоти у суміші.

1. Знайдемо масу складних ефірів: Маса складних ефірів = 34.2 г

2. Знайдемо масу етанолу: Маса етанолу = об'єм етанолу * густина етанолу Маса етанолу = 23 мл * 0.8 г/см³ = 18.4 г

3. Знайдемо масу кислот, яка взаємодіє з етанолом за допомогою простих стехіометричних розрахунків. Запишемо реакцію взаємодії кислот з етанолом:

CH3COOH + CH2O2 -> CH3COOCH2O2H + H2O

4. Знайдемо масу молекули складного ефіру:

Маса CH3COOCH2O2H = маса CH3COOH + маса CH2O2 + маса етанолу Маса CH3COOCH2O2H = 19.7 г (оцтової) + 3.22 г (мурашиної) + 18.4 г (етанолу) = 41.32 г

5. Знайдемо масу оцтової кислоти, яка реагувала:

Маса оцтової = маса складних ефірів - маса складного ефіру Маса оцтової = 41.32 г - 34.2 г = 7.12 г

6. Знайдемо масу мурашиної кислоти, яка реагувала:

Маса мурашиної = маса складних ефірів - маса складного ефіру Маса мурашиної = 41.32 г - 34.2 г = 7.12 г

Отже, маса оцтової кислоти у суміші дорівнює 7.12 г, а маса мурашиної кислоти також дорівнює 7.12 г.