Question

Розрахувати рН розчину НCl (С = 0,005 моль∕л) та концентрацію гідроксид-іонів

Answer 1

HNO3=H+ + NO3-

a) [H+]=C=0,05 mol/l pH=-lg[H+]=1,30

б) J=0,5(0,05*1^2+0,05*1^2)=0,05

lgy=-0,5*1^2*√0,05/(1+√0,05)=-0,09137  

y=0,8103

конц. Н+ с учетом к-та активности [H+]=0,8103*0,05=0,04051 mol/l

pH=-lg[H+]=1,39

Если был полезен поставьте лайк)

Удачи!

Answer 2

Для розрахунку рН розчину HCl та концентрації гідроксид-іонів (OH-) використовуємо відомий спосіб:

1. Спершу, знаходимо концентрацію гідроксид-іонів (OH-) у водному розчині, використовуючи рівняння водної дисоціації для води (Kw = [H+][OH-], де Kw - константа іонізації води, K_w = 1.0 x 10^-14 при 25°C):

   [H+][OH-] = K_w [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14

   Для нейтрального розчину [H+] = [OH-], тому ми можемо підставити [H+] = [OH-] = x:

   x^2 = 1.0 x 10^-14

   Звідси знаходимо x (концентрацію гідроксид-іонів [OH-]):

   x = √(1.0 x 10^-14) ≈ 1.0 x 10^-7 моль/л

2. Тепер ми знаємо концентрацію гідроксид-іонів, і ми можемо використовувати рівняння водної дисоціації для сильних кислот (як HCl):

   HCl → H+ + Cl-

   Концентрація H+ буде такою самою, як концентрація гідроксид-іонів, тобто [H+] = [OH-] = 1.0 x 10^-7 моль/л.

3. Розрахунок рН:

   pOH = -log10([OH-]) pOH = -log10(1.0 x 10^-7) pOH ≈ 7

   Так як pOH + pН = 14, то:

   pH = 14 - pOH pH = 14 - 7 pH = 7

Отже, розчин HCl з концентрацією 0,005 моль/л матиме рН 7, що вказує на нейтральну природу розчину.