Question

Вычислите объем водорода необходимого для полного гидрирования 282 г олеиновой кислоты.

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(C17H33COOH)=282 г

V(H2)-?

C17H33COOH + H2 = C17H35COOH

M(C17H33COOH)=282 г/моль

n(C17H33COOH)=m(C17H33COOH)/M(C17H33COOH)

n(C17H33COOH)=282 г/282 г/моль = 1 моль

Vm=22,4 л/моль

Из  уравнения реакции следует, что n(H2)=n(C177H33COOH)=1 моль

V(H2)=n(H2)*Vm= 1 моль*22,4 л/моль= 22,4 л

Ответ: 22,4 лбъяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам потребуется знать химическое уравнение реакции полного гидрирования олеиновой кислоты, которое выглядит следующим образом:

C18H34O2 + H2 → C18H36O2

Из уравнения видно, что каждый молекула олеиновой кислоты (C18H34O2) реагирует с одной молекулой водорода (H2) для образования молекулы стеариновой кислоты (C18H36O2). Молекулярная масса олеиновой кислоты равна 282 г/моль.

Таким образом, для полного гидрирования 282 г олеиновой кислоты потребуется такое же количество молекул водорода, как и молекул олеиновой кислоты. Молекулярная масса водорода составляет около 2 г/моль.

Масса водорода = 282 г × (2 г/моль) = 564 г.

Следовательно, для полного гидрирования 282 г олеиновой кислоты потребуется примерно 564 г водорода.