Question

каков порядок заполнения электронных слоев у атомов с атомными номерами от 1 до 20 в таблице Д. И. Менделеева

Answer 1

Ответ:

1s2s2p3s3p4s

Объяснение:

Answer 2

Атомы заполняют свои электронные оболочки в соответствии с правилами заполнения электронных уровней и подуровней. Этот процесс описывается с помощью следующих правил:

1. Принцип главных квантовых чисел: Уровни энергии, обозначаемые числами 1, 2, 3 и т.д., заполняются последовательно.

2. Правило Максвелла: Каждый уровень может вмещать определенное количество электронов, рассчитываемое по формуле 2n^2, где n - номер уровня.

3. Принцип заполнения: Подуровни s, p, d и f заполняются в определенном порядке: s (2 электрона) -> p (6 электронов) -> d (10 электронов) -> f (14 электронов).

С учетом этих правил, заполнение электронных оболочек для атомов с атомными номерами от 1 до 20 будет выглядеть следующим образом:

1. H: 1s^1
2. He: 1s^2
3. Li: 1s^2 2s^1
4. Be: 1s^2 2s^2
5. B: 1s^2 2s^2 2p^1
6. C: 1s^2 2s^2 2p^2
7. N: 1s^2 2s^2 2p^3
8. O: 1s^2 2s^2 2p^4
9. F: 1s^2 2s^2 2p^5
10. Ne: 1s^2 2s^2 2p^6
11. Na: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
12. Mg: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
13. Al: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
14. Si: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2
15. P: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3
16. S: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4
17. Cl: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
18. Ar: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
19. K: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1
20. Ca: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2

Таким образом, это представляет порядок заполнения электронных оболочек для атомов с атомными номерами от 1 до 20 в таблице Менделеева.