Question

Помогите пожалуйста. Вычисли объем водорода,который выделится в ррезультате взаимодействия 39г цинка с раствором H2SO4. Ответ следует округлить до сотых

Answer 1

РЕШЕНИЕ В ПРИКРЕПЛЁННОМ ИЗОБРАЖЕНИИ

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала составить химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). После этого можно вычислить количество выделившегося водорода (H2).

Химическое уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Масса молярная Zn = 65.38 г/моль Масса молярная H2SO4 = 98.08 г/моль

Шаг 1: Найдем количество молей цинка (Zn) в 39 г:

Количество молей Zn = масса / масса молярная = 39 г / 65.38 г/моль ≈ 0.596 моль

Шаг 2: Найдем количество молей H2, которое выделится в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что каждый атом цинка взаимодействует с двумя молекулами H2, поэтому количество молей H2 будет таким же, как и количество молей Zn:

Количество молей H2 = 0.596 моль

Шаг 3: Найдем массу выделившегося водорода (H2):

Масса H2 = количество молей H2 * масса молярная H2 = 0.596 моль * 2 г/моль ≈ 1.192 г

Таким образом, около 1.192 г водорода выделится в результате взаимодействия 39 г цинка с раствором H2SO4. Ответ округляем до сотых, что дает окончательный ответ: 1.19 г.