Question

Задача. Яка маса солі утвориться під час взаємодії 20г натрій гідроксиду із сульфатною кислотою? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    20 г                                      Х г

  2NaOH     +     H2SO4   =   Na2SO4   +   2H2O

n=2 моль                                n=1 моль

М=40 г/моль                       М = 142 г/моль

m=80 г                                 m=142 г

20 г  NaOH    -   Х г  Na2SO4

80 г  NaOH    -  142 г  Na2SO4

m(Na2SO4) = 20 * 142 /80 = 35,5 г

Answer 2

Для вирішення даної задачі, спочатку, потрібно збалансувати хімічну реакцію між натрій гідроксидом (NaOH) і сульфатною кислотою (H2SO4):

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Збалансована реакція показує, що 1 молекула NaOH реагує з 1 молекулою H2SO4, утворюючи 1 молекулу натрій сульфату (Na2SO4) і 1 молекулу води (H2O).

Тепер визначимо масу натрій гідроксиду (NaOH) у реакції. Маса NaOH становить 20 г.

За рівнянням реакції, одна молекула NaOH взаємодіє з однією молекулою H2SO4. Однак, щоб знайти масу утвореної солі (Na2SO4), ми маємо звернутися до стехіометрії реакції.

Молекулярна маса NaOH: 23 г/моль (натрій) + 16 г/моль (кисень) + 1 г/моль (водень) = 40 г/моль Молекулярна маса H2SO4: 1 г/моль (водень) + 32 г/моль (сульфур) + 64 г/моль (кисень) = 98 г/моль

За молекулярними масами, маса H2SO4 у реакції дорівнює 98 г.

Оскільки маса NaOH (20 г) менша за масу H2SO4 (98 г), NaOH виступає у реакції як обмежуючий реагент. Це означає, що вся маса NaOH буде використана у реакції.

Тепер, щоб знайти масу утвореної солі (Na2SO4), використаємо відповідності між масами реагентів і продуктів у збалансованому рівнянні:

1 моль NaOH = 40 г NaOH -> утворить 1 моль Na2SO4 = 142 г Na2SO4

Оскільки маса NaOH, яка взаємодіє, дорівнює 20 г, маса утвореної солі (Na2SO4) буде:

20 г NaOH * (142 г Na2SO4 / 40 г NaOH) ≈ 71 г Na2SO4

Таким чином, під час взаємодії 20 г натрій гідроксиду із сульфатною кислотою утвориться близько 71 г натрій сульфату (Na2SO4).