Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 26 г цинка с раствором H2SeO4.

Answer 1

Ответ:

8,96  л

Объяснение:

m(Zn)=26 г

V(H2) =?

Zn + H2TeO4 → ZnTeO4 + H2↑

M (Zn) =65 г/ моль

n(Zn) = 26/65 = 0,4 моль

По уравнению реакции n(H2) = n(Zn) = 0,4 моль

V(H2) = 0,4*22,4 = 8,96  л

Answer 2

Для вычисления объема водорода, который выделится в результате взаимодействия цинка с раствором H2SeO4, необходимо сначала определить химическую реакцию между ними.

Химическое уравнение для реакции между цинком (Zn) и H2SeO4 (сернокислый водород) будет выглядеть следующим образом:

Zn + H2SeO4 → ZnSeO4 + H2

Согласно уравнению, одна молекула цинка (Zn) реагирует с одной молекулой H2SeO4, образуя одну молекулу вещества ZnSeO4 (селенат цинка) и одну молекулу водорода (H2).

Теперь нам нужно вычислить количество водорода (H2), выделившегося в результате реакции. Для этого используем массу цинка и молярные массы реагирующих веществ.

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2.016 г/моль

Шаг 1: Найдем количество вещества цинка (Zn) в граммах: Количество вещества цинка (Zn) = масса цинка / молярная масса цинка Количество вещества цинка (Zn) = 26 г / 65.38 г/моль ≈ 0.397 моль

Шаг 2: Так как реакция 1:1 между Zn и H2, то количество вещества водорода (H2) будет равно количеству вещества цинка (Zn).

Шаг 3: Найдем массу водорода (H2) в граммах: Масса водорода (H2) = количество вещества водорода (H2) * молярная масса водорода (H2) Масса водорода (H2) = 0.397 моль * 2.016 г/моль ≈ 0.800 г

Таким образом, примерно 0.800 г водорода выделится в результате взаимодействия 26 г цинка с раствором H2SeO4.