Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ! ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ! Рассчитайте объём газа (л, н. у.), который может образоваться при взаимодействии избытка алюминия с 43,8 г 25%-ного раствора соляной кислоты. (Запишите число с точностью до сотых.)2Al + 6HCl (разб) ⇒ 2AlCl3 + 3H2↑

Answer 1

Ответ на прикрепленной фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала выяснить, какой реагент ограничивает реакцию, и затем использовать его количество для расчета объема образовавшегося газа.

1. Найдем молекулярные массы реагентов: Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества каждого реагента: Моль алюминия = 43.8 г / 26.98 г/моль ≈ 1.626 моль (округлим до тысячных) Моль HCl = 25% от 43.8 г / 36.46 г/моль ≈ 0.302 моль (округлим до тысячных)

3. Найдем реактивное соотношение между алюминием и соляной кислотой: 2Al : 6HCl

Для полного использования алюминия потребуется 2 моль HCl на 2 моля Al. У нас есть только 0.302 моль HCl, что является ограничивающим фактором.

4. Рассчитаем количество алюминия, которое участвует в реакции: 0.302 моль HCl × (2 моль Al / 6 моль HCl) ≈ 0.101 моль (округлим до тысячных)

5. Рассчитаем количество образовавшегося водорода (H2): Коэффициент пропорциональности между H2 и Al составляет 3 к 2.

Количество молей H2 = 0.101 моль Al × (3 моль H2 / 2 моль Al) ≈ 0.1515 моль (округлим до тысячных)

6. По уравнению реакции 2 молекулы алюминия образуют 3 молекулы H2: Объем одной молекулы газа (нормальные условия) составляет приблизительно 22.4 л.

Объем H2 = 0.1515 моль × 22.4 л/моль ≈ 3.39 л (округлим до сотых)

Таким образом, объем газа H2, который образуется при реакции избытка алюминия с 43,8 г 25%-ного раствора соляной кислоты, составляет около 3.39 л (литра) при нормальных условиях.