Question

После пропускания через раствор серной кислоты 0,896 л аммиака (н. у.) получили 33 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:Аммиак реагирует с серной кислотой. При этом синтезируется соль сульфат аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH3 + Н2SO4 = (NH4)2SO4;

Определим химическое количество аммиака. Для этого разделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)

N NH3 = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль;

Из такого количества аммиака можно получить 0,02 / 2 = 0,01 моль сульфата аммония.

Вычислим его вес.

С этой целью перемножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH4)2SO4 = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

Вес сульфата аммония составит:

м (NH4)2SO4 = 132 х 0,01 = 1,32 грамм;

Массовая доля соли составит 1,32 / 33 =0.04=4 %;

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Начнем с уравнения реакции между аммиаком (NH₃) и серной кислотой (H₂SO₄):

   2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

2. Вычислим молекулярную массу сульфата аммония ((NH₄)₂SO₄):

   Масса азота (N) = 14 г/моль × 2 = 28 г/моль Масса водорода (H) = 1 г/моль × 8 = 8 г/моль Масса серы (S) = 32 г/моль × 1 = 32 г/моль Масса кислорода (O) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

   Молекулярная масса (NH₄)₂SO₄ = 28 г/моль + 8 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 132 г/моль

3. Вычислим количество вещества сульфата аммония (n):

   Масса = 33 г Молекулярная масса (NH₄)₂SO₄ = 132 г/моль

   n = масса / молекулярная масса = 33 г / 132 г/моль ≈ 0,25 моль

4. Теперь нам нужно найти массу аммиака, которая была пропущена через раствор серной кислоты.

   Объем аммиака = 0,896 л Плотность аммиака (н. у.) = 0,7714 г/л

   Масса аммиака = объем × плотность = 0,896 л × 0,7714 г/л ≈ 0,691 г

5. Теперь можем вычислить массовую долю соли в полученном растворе:

   Массовая доля = масса соли / общая масса раствора

   Общая масса раствора = масса аммиака + масса сульфата аммония = 0,691 г + 33 г ≈ 33,691 г

   Массовая доля = 33 г / 33,691 г ≈ 0,980

Массовая доля соли (сульфата аммония) в полученном растворе составляет примерно 98,0%.