Question

Розрахувати об'ем(н.у.)карбон (4) оксиду, що утвориться при спалюваннi 28г бутену​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      28 г                                      Х л

  2C4H10      +     18O2    =      8CO2      +      10H2O

n=2 моль                                n=8 моль

М = 58 г/моль                        Vm=22,4 л/моль

m = 116 г                                  V = 179,2 л

28 г  С4Н10   -   Х л  СО2

116 г  С4Н10   -  179,2 л СО2

V(CO2) = 28 * 179,2 / 116 = 43,25 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму нормальних умов (н.у.) карбон(IV) оксиду (діоксиду вуглецю) CO₂, утвореного при спалюванні 28 г бутену (C₄H₈), спочатку ми повинні знайти кількість молей бутену, а потім використовувати стехіометричний коефіцієнт реакції спалювання для визначення кількості молей CO₂, а в результаті - об'єму.

1. Знайдемо кількість молей бутену (C₄H₈): Маса молекули бутену = (4 * маса атома вуглецю) + (8 * маса атома водню) = (4 * 12.01 г/моль) + (8 * 1.01 г/моль) = 56.08 г/моль

   Кількість молей бутену = маса / маса молекули = 28 г / 56.08 г/моль ≈ 0.499 моль

2. Реакція спалювання бутену: C₄H₈ + 6O₂ → 4CO₂ + 4H₂O

   За стехіометричним коефіцієнтом реакції, 1 моль бутену утворює 4 молі CO₂.

3. Знайдемо кількість молей CO₂: Кількість молей CO₂ = кількість молей бутену * (коефіцієнт перетворення на CO₂) = 0.499 моль * 4 ≈ 1.996 моль

4. За законом ідеальних газів, об'єм газу пропорційний кількості молей газу при нормальних умовах (н.у.) - 0°C (273.15 К) та 1 атмосферному тиску.

   Отже, об'єм CO₂ при н.у. буде: V = n * V_m, де n - кількість молей газу, V_m - молекулярний об'єм ідеального газу (V_m = 22.71 л/моль при н.у.).

   Об'єм CO₂ = 1.996 моль * 22.71 л/моль ≈ 45.26 л.

Отже, при спалюванні 28 г бутену утвориться приблизно 45.26 л карбон(IV) оксиду (діоксиду вуглецю) при нормальних умовах (н.у.).