Question

Какое количество соляной кислоты вступает в реакцию с оксида хромом, если образовалось 56 гр хлорида хрома (III).

Answer 1

Ответ:

1,059 моль.

Объяснение:

6HCl + Cr2O3 -> 2CrCl3 + 3H2O

n(CrCl3)= 56г : 158,5г/моль= 0,353 моль.

n(HCl)= 0,353 моль * 6 : 2= 1,059 моль.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и оксидом хрома (Cr2O3):

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

Уравнение показывает, что 1 молекула Cr2O3 реагирует с 6 молекулами HCl, образуя 2 молекулы CrCl3 и 3 молекулы H2O.

1 моль Cr2O3 молекулярной массой 152 грамма, будет образовывать 2 моль CrCl3 молекулярной массой 158,35 грамма. Следовательно, массовое соотношение между Cr2O3 и CrCl3 составляет:

152 г Cr2O3 : 2 * 158,35 г CrCl3

Теперь, чтобы найти количество соляной кислоты, которая вступила в реакцию, нужно сравнить массу образовавшегося хлорида хрома (III) с массой хлорида хрома (III), который образуется из 1 молекулы соляной кислоты (HCl). Масса хлорида хрома (III) равна 56 граммам, и масса 1 молекулы HCl равна молекулярной массе HCl, которая составляет приблизительно 36,46 грамма.

Теперь проведем расчет:

Масса 1 молекулы HCl: 36,46 г

Масса образовавшегося CrCl3: 56 г

Соотношение между HCl и CrCl3: 36,46 г : 2 * 158,35 г

Теперь, чтобы найти количество соляной кислоты (HCl) в граммах, нужно разделить массу образовавшегося CrCl3 на коэффициент пропорции:

Количество HCl = (масса CrCl3) / (2 * масса 1 молекулы HCl)

Количество HCl = 56 г / (2 * 36,46 г) ≈ 0,767 мол

Таким образом, при реакции с оксидом хрома (Cr2O3), около 0,767 моля соляной кислоты вступают в реакцию.