Question

Подробное решение пожалуйста! Сколько граммов меди (Cu) образуется при восстановлении 320 г 25% раствора хлорида меди (CuCl2) железом (Fe), если практический выход восстановленной меди составляет 70%.​

Answer 1

Ответ:

Вся информация на фото надеюсь вам все понятно

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте сначала определим химическую реакцию, происходящую между хлоридом меди (CuCl2) и железом (Fe).

Уравнение реакции: CuCl2 + Fe -> Cu + FeCl2

Теперь, посчитаем количество меди, которое можно получить из 320 г 25% раствора хлорида меди (CuCl2).

1. Найдем массу CuCl2 в растворе: Масса CuCl2 = 25% от 320 г = 0.25 * 320 г = 80 г

2. Найдем мольную массу CuCl2 (молярную массу): Молярная масса CuCl2 = масса Cu + 2 * масса Cl = 63.55 г/моль + 2 * 35.45 г/моль ≈ 134.45 г/моль

3. Найдем количество молей CuCl2 в растворе: Количество молей CuCl2 = масса CuCl2 / молярная масса CuCl2 = 80 г / 134.45 г/моль ≈ 0.596 моль

4. Теперь рассчитаем количество меди (Cu), которое можно получить, если практический выход составляет 70%: Количество меди (Cu) = количество молей CuCl2 * практический выход = 0.596 моль * 0.70 ≈ 0.417 моль

5. Найдем массу меди (Cu) с помощью массы одного моля меди: Молярная масса Cu = 63.55 г/моль

Масса меди (Cu) = количество молей * молярная масса Cu = 0.417 моль * 63.55 г/моль ≈ 26.47 г

Таким образом, при восстановлении 320 г 25% раствора хлорида меди (CuCl2) железом (Fe) и при практическом выходе восстановленной меди 70%, образуется примерно 26.47 г меди (Cu).