Question

Вычислите массу оксида серы четырёх валентной,полученной при сжигании 6,4 г серы

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 6,4 г                               Х г

   S       +      O2     =       SO2

n=1 моль                       n=1 моль

М=32 г/моль                М = 64 г/моль

m=32 г                          m=64 г

6,4 г  S   -   Х г  SO2

32 г  S    -  64 г  SO2

m(SO2) = 6,4 * 64 / 32 = 3,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать молекулярную массу оксида серы. Оксид серы с четырёхвалентной серой имеет химическую формулу SO₂.

Молекулярная масса серы (S) равна 32,06 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль.

Формула оксида серы (SO₂) включает один атом серы и два атома кислорода. Следовательно, молекулярная масса оксида серы равна:

Масса оксида серы = (масса серы) + 2 * (масса кислорода) = 6,4 г + 2 * (16,00 г/моль) = 6,4 г + 32,00 г = 38,40 г

Таким образом, масса оксида серы, полученного при сжигании 6,4 г серы, составляет 38,40 г.