Question

СРОЧНО!! ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!! При обработке избытка алюминия соляной кислотой, масса которой 438г, выделился водород объемом 6,72л (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.

Answer 1

Ответ:

Дано:

m (Al) = 438 г

V (H) = 6,72 л (н.у.)

w(массовая доля)-?%

Решение :

1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моля Н2 по уравнению реакции 0,3/3 × 6= 0,6 молей HCl, кислота реагирует нацело

2) 0,6 моля × 36,5 г/моль = 21,9 г HCl

3) 21,9/438 = 0,05 масс. долей × 100= 5% раствор HCl

Ответ : 5%

Answer 2

Ответ:

2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2

6.72/22.4=0.3моль

3-----6

0,3---0,6

м (HCl)=36,5*0,6=21,9г

21,9/438*100 = 5%

Answer 3

Давайте рассмотрим данную реакцию и решим задачу шаг за шагом.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl): 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для образования 3 молекул водорода требуется 6 молекул соляной кислоты.

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса водорода, выделенного из реакции, равна массе водорода в выделенном объеме: Масса H2 = молярная масса H2 * количество молей H2 Масса H2 = 2 г/моль * (6.72 л / 22.71 л/моль) ≈ 0.594 г

Так как для образования 3 молекул водорода требуется 6 молекул соляной кислоты, то масса соляной кислоты (HCl) равна массе водорода (H2): Масса HCl = 0.594 г

Теперь мы можем вычислить массовую долю хлороводорода (HCl) в соляной кислоте (HCl):

Массовая доля HCl = (Масса HCl / Масса HCl в реакции) * 100% Массовая доля HCl = (0.594 г / 36.46 г/моль) * 100% ≈ 1.63%

Итак, массовая доля хлороводорода в данной соляной кислоте составляет около 1.63%.