Question

Задача: Сколько г соли образуется при взаимодействии 200 г 36,5% соляной кислоты с оксидом меди

Answer 1

Как-то так)

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала установить химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и оксидом меди (CuO).

Уравнение реакции: HCl + CuO -> CuCl2 + H2O

Мольная масса HCl = 36.461 г/моль Мольная масса CuO = 79.546 г/моль

Шаг 1: Найдем количество вещества HCl и CuO в реакции. Масса = Моль * Мольная масса

Моль HCl = масса HCl / Мольная масса HCl Моль HCl = 200 г / 36.461 г/моль ≈ 5.481 моль

Моль CuO = масса CuO / Мольная масса CuO Моль CuO = (масса CuO) x (массовая доля CuO в оксиде меди) / Мольная масса CuO Моль CuO = (200 г) x (0.365) / 79.546 г/моль ≈ 0.917 моль

Шаг 2: Найдем соотношение между HCl и CuO в уравнении реакции. Из уравнения реакции видно, что на один моль CuO требуется 2 моля HCl.

Шаг 3: Определим, какое количество HCl потребуется для реакции с 0.917 моль CuO. Количество моль HCl = 2 моля HCl/1 моль CuO * 0.917 моль CuO ≈ 1.834 моль HCl

Шаг 4: Найдем массу соли, которая образуется в результате реакции. Масса соли = количество моль HCl * Мольная масса соли Масса соли = 1.834 моль * (Мольная масса CuCl2) ≈ 1.834 моль * (134.45 г/моль) ≈ 246.5 г

Ответ: При реакции 200 г 36,5% соляной кислоты с оксидом меди образуется примерно 246.5 г хлорида меди (CuCl2).