Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 96г магния с соляной кислотой? Помогите плиз

Answer 1

Ответ:

96г                хл

Мg + 2HCl =MgCl2+ Н2

24г       22,4л

х= 96*22,4/24=89,6л

практический объем: 80*89,6/100=71,68Л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить химическую реакцию между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl), а затем использовать стехиометрию, чтобы рассчитать объем выделившегося водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления).

Химическое уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

1. Рассчитаем количество молей магния в 96 г:

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль Количество молей магния = Масса / Молярная масса = 96 г / 24 г/моль = 4 моль

2. Так как каждый моль магния образует 1 моль водорода, то образуется 4 моля водорода.

3. Теперь используем идеальный газовый закон для расчета объема водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления):

V = nRT / P

где: V - объем газа (водорода), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в кельвинах (273 К), P - давление (1 атм).

V = (4 моль) * (0.0821 л·атм/(моль·К)) * (273 К) / (1 атм) ≈ 9.37 литров

Итак, при взаимодействии 96 г магния с соляной кислотой образуется примерно 9.37 л водорода при стандартных условиях.