Question

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку химических превращений: Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu(NO3)2 → Cu3. Вычислите объём водорода, образующегося при взаимодействии 24г магния с избытком серной кислоты.​

Answer 1

Ответ:

1)Cu+HCl=CuCl2+ H2

2) CuCl2+ KOH= Cu(OH)2+ KCl

3)Cu(OH)2--(-H2)->CuO

4) CuO+ HNO3=Cu(NO3)2+H2O

5)Cu(NO3)2+ H2=HNO3+Cu

Объяснение:

Answer 2

Цепочка химических превращений:

1. Медь (Cu) реагирует с хлоридом водорода (HCl) и образует хлорид меди(II) (CuCl2): Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑

2. Хлорид меди(II) (CuCl2) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует гидроксид меди(II) (Cu(OH)2): CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

3. Гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) нагревается, образуя оксид меди(II) (CuO): Cu(OH)2 → CuO + H2O

4. Оксид меди(II) (CuO) реагирует с азотной кислотой (HNO3) и образует нитрат меди(II) (Cu(NO3)2): CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

5. Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) реагирует с медью (Cu) и образует трехосновный нитрат меди(II) (Cu3): 3Cu + 8Cu(NO3)2 + 16HNO3 → 6Cu3(NO3)2 + 16H2O

Теперь вычислим объём водорода, образующегося при реакции 24 г магния с избытком серной кислоты.

Уравнение реакции между магнием и серной кислотой: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль

Первым делом, определим количество молей магния: Молей магния = масса / молярная масса = 24 г / 24.31 г/моль ≈ 0.988 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния даёт 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода, образующегося в реакции, также будет 0.988 моль.

Теперь можно использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объём водорода (V) при стандартных условиях (0°C и 1 атм): V = n * Vm,

где n - количество молей газа, Vm - молярный объём газа при стандартных условиях (Vм = 22.71 л/моль).

V = 0.988 моль * 22.71 л/моль ≈ 22.41 л.

Таким образом, при взаимодействии 24 г магния с избытком серной кислоты образуется примерно 22.41 л водорода при стандартных условиях.