Question

ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ!!! СРОЧНО!! ДАМ 20 БАЛЛОВ Решить задачу: Какой объем водорода выделится при действии на алюминий раствора соляной кислоты массой 36,5 г и массовой долей HCl 15%?

Answer 1

Ответ:

V(H2)= 1.68л

Объяснение:

1.Находим массу 100% кислоты

m(HCl) = 36.5 * 0.15 = 5.475 г

2. находим количество кислоты

n(HCl)= m/M=5.475/36.5 = 0.15моль

3.Находим количество водорода

по уравнению реакции водородв в 2 раза меньше, чем кислоты. следовательно

n(H2) = 0.5n(HCl) = 0.5*0.15 = 0.075моль

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

4. Находимобъем вводорода

V(H2) = n*Vm=0.075*22.4=1.68л

Answer 2

Для решения данной задачи, мы сначала должны найти количество соляной кислоты, содержащейся в растворе, затем определить количество молекул HCl, которые реагируют с алюминием, и, наконец, вычислить объем выделенного водорода.

Шаг 1: Найдем количество соляной кислоты в растворе: Массовая доля HCl в растворе составляет 15%, что означает, что в 100 г раствора содержится 15 г HCl.

Масса раствора = 36,5 г Масса HCl в растворе = 36,5 г × 0,15 = 5,475 г

Шаг 2: Переведем массу HCl в количество молекул: Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35,5 г/моль (масса атома хлора) = 36,5 г/моль

Количество молекул HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молекул HCl = 5,475 г / 36,5 г/моль ≈ 0,15 моль

Шаг 3: Реакция между алюминием и соляной кислотой: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения реакции видно, что 6 молей HCl реагируют с 2 молями алюминия, образуя 3 моля водорода.

Шаг 4: Определим количество молекул водорода, которое образуется: Количество молекул H2 = 0,15 моль HCl × (3 моль H2 / 6 моль HCl) = 0,15 моль H2

Шаг 5: Вычислим объем выделенного водорода при стандартных условиях (температуре 0 °C и давлении 1 атмосфера): 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем 22,7 л.

Объем водорода = Количество молекул H2 × объем 1 моля H2 Объем водорода = 0,15 моль × 22,7 л/моль ≈ 3,405 л

Таким образом, объем выделенного водорода составит около 3,405 л при стандартных условиях.