Question

Составьте конспект на тему электроотрицательность хим.элементов

Answer 1

Ответ:

Эле́ктроотрица́тельность (χ) (относительная электроотрицательность) — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары, то есть способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов. Самая высокая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителей (p-элементов, F, O, N, Cl), а низкая — у активных металлов (s-элементов I группы).

Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л. Полингом. Он использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергия гетероатомной связи A—B (A, B — символы любых химических элементов) в общем случае больше среднего геометрического значения гомоатомных связей A—A и B—B.

Первая и широко известная (самая распространённая) шкала относительных атомных электроотрицательностей Полинга охватывает значения от 0,7 для атомов франция до 4,0 для атомов фтора. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (щелочные и щёлочноземельные металлы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а галогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. Электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. Электроотрицательность водорода принята равной 2,1. Для большинства переходных металлов значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. Близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. Существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительное расположение элементов в них примерно одинаково.

Answer 2

Тема: Электроотрицательность химических элементов

1. Введение в электроотрицательность:

• Электроотрицательность как химическая характеристика элементов.
• Значение электроотрицательности в химических связях и реакциях.

2. Основные понятия:

• Определение электроотрицательности.
• Шкала Полинга (по Лингу Полингу) как система измерения электроотрицательности.
• Связь электроотрицательности с расположением элементов в периодической таблице.

3. Факторы, влияющие на электроотрицательность:

• Заряд ядра атома и его радиус.
• Количество электронов во внешнем электронном слое.
• Протонно-электронное соотношение.

4. Значение электроотрицательности:

• Типы химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная).
• Полярность молекул и молекулярных связей.
• Влияние электроотрицательности на свойства веществ.

5. Примеры элементов и их электроотрицательность:

• Элементы с высокой электроотрицательностью (кислород, флуор, хлор) и их роль в образовании полярных связей.
• Элементы с низкой электроотрицательностью (например, щелочные металлы) и их участие в ионных соединениях.

6. Электроотрицательность и химические свойства:

• Влияние электроотрицательности на химическую активность элементов.
• Электроотрицательность как фактор реакционной способности.

7. Применение электроотрицательности:

• Предсказание химических свойств и реакционной способности элементов.
• Определение полярности молекул в химических соединениях.
• Понимание процессов электронного переноса в реакциях окисления-восстановления.

8. Заключение:

• Электроотрицательность как важный параметр, определяющий химические свойства и взаимодействия элементов.
• Значение электроотрицательности в объяснении химических явлений и прогнозировании реакций.

9. Список литературы:

• Учебники по общей и неорганической химии.
• Научные статьи и публикации о периодической таблице и химических свойствах элементов.