Question

СРОЧНО!!! Який об'єм вуглекислого газу виділиться при взаємодії натрій карбонату з 75 г етанової кислоти? ​

Answer 1

Ответ:

75 x

2CH3COOH+Na2CO3---->2CH3COONa+CO2+H2O

2×60 22,4

$x = \frac{75 \times 22.4}{2 \times 60} = 14$

==========

Дано:

Мr(CH3COOH)=60

m(CH3COOH)=75

========

ОТВЕТ: 14 л

Answer 2

Для вирішення цього завдання спершу потрібно записати реакцію між натрій карбонатом (Na2CO3) і етановою (оцтовою) кислотою (CH3COOH):

Na2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + CO2 + H2O.

З рівняння видно, що одна молекула натрій карбонату реагує з двома молекулами етанової кислоти. Тобто, в даному випадку, маса етанової кислоти не є обмежуючим фактором для реакції.

Молекулярна маса етанової кислоти (CH3COOH) дорівнює приблизно 60 г/моль.

75 г етанової кислоти ділимо на молекулярну масу:

75 г / 60 г/моль ≈ 1.25 моль.

Оскільки реакція протікає з коефіцієнтом стехіометрії 1:1 для етанової кислоти і вуглекислого газу, маса вуглекислого газу (CO2), що утвориться, також дорівнює 1.25 моль.

Тепер переводимо масу вуглекислого газу у грами за його молекулярною масою (44 г/моль):

1.25 моль × 44 г/моль ≈ 55 г.

Отже, при взаємодії 75 г етанової кислоти з натрій карбонатом виділиться приблизно 55 г вуглекислого газу.