Question

СРОЧНО!!! Масса соли, полученной в результате взаимодействия 150 г 10,95% - ного раствора соляной кислоты и 13 г хрома, равна 1) 30,57 г2) 55,35 г3) 15, 375 г4) 27, 675 гОбъясните решение, пожалуйста!!!​

Answer 1

Ответ: 4)

Объяснение: В прикреплённой фотографии смотри решение, задача несложная.

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно определить химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и хромом (Cr). По условию задачи, раствор соляной кислоты имеет концентрацию 10,95%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10,95 г соляной кислоты.

1. Составим уравнение реакции: HCl + Cr → H2 + CrCl3

2. Рассчитаем количество моль соляной кислоты и хрома: Масса соляной кислоты = 150 г * 10,95% = 16,425 г Масса хрома = 13 г

Теперь найдем количество молей каждого вещества, используя их молярные массы: Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,45 г/моль = 36,45 г/моль Молярная масса Cr = 52 г/моль

Молы HCl = 16,425 г / 36,45 г/моль ≈ 0,450 моль Молы Cr = 13 г / 52 г/моль = 0,25 моль

3. По уравнению реакции видно, что соотношение между HCl и Cr равно 1:1. Таким образом, реагент, который полностью реагирует, определяется как реагент с меньшим количеством молей. В данном случае это хром.

4. Рассчитаем количество молей полученного продукта (CrCl3) на основе количества молей хрома, которые полностью реагируют: Молы CrCl3 = 0,25 моль

5. Теперь рассчитаем массу CrCl3, используя его молярную массу (CrCl3 = 52 г/моль): Масса CrCl3 = 0,25 моль * 52 г/моль = 13 г

Таким образом, масса соли (CrCl3), полученной в результате реакции между 150 г 10,95%-ного раствора соляной кислоты и 13 г хрома, равна 13 г.

Ответ: 13 г (3 вариант)