Question

СРОЧНО 20 баллов Какая масса сернистого газа образовалась, если на сжигание серы использовано 672 мл кислорода

Answer 1

Ответ:

на фотографии.

Объяснение:

не за что.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции сжигания серы. Уравнение реакции сжигания серы можно представить следующим образом:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы серы (S) требуется одна молекула кислорода (O2), чтобы образовался один молекулярный SO2 (сернистый газ).

Мы знаем, что использовано 672 мл кислорода. Для определения массы сернистого газа нам нужно узнать количество молекул кислорода, которые были использованы в реакции.

Для этого нам понадобится знать объемную концентрацию кислорода и стандартные условия (температура и давление), при которых происходила реакция. Пожалуйста, предоставьте эти данные, и я помогу вам решить задачу.