Question

Сколько г карбоната кальция выпадет в осадок, если к раствору хлорида кальция добавить раствор карбоната натрия массой 130 г, с массовой долей 15%.​

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество карбоната кальция, который выпадет в осадок, нам необходимо сначала составить химическое уравнение реакции и определить стехиометрические коэффициенты.

Химическое уравнение реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и карбонатом натрия (Na2CO3) выглядит следующим образом:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Согласно уравнению, реакция происходит в соотношении 1 молекула CaCl2 к 1 молекуле Na2CO3, образуя 1 молекулу CaCO3 и 2 молекулы NaCl.

1. Рассчитаем количество молей карбоната натрия: Масса карбоната натрия = 130 г Массовая доля = 15%

Масса карбоната натрия в граммах = 130 г * (15/100) = 19.5 г

Теперь рассчитаем количество молей карбоната натрия: Молярная масса Na2CO3 = 2 * молярная масса Na + молярная масса C + 3 * молярная масса O ≈ 2 * 23 + 12 + 3 * 16 ≈ 106 г/моль

Количество молей Na2CO3 = Масса Na2CO3 / Молярная масса Na2CO3 ≈ 19.5 г / 106 г/моль ≈ 0.184 моль

2. Рассчитаем количество молей карбоната кальция: Согласно уравнению реакции, коэффициент реакции для CaCO3 равен 1.

Количество молей CaCO3 = Количество молей Na2CO3 (так как стехиометрический коэффициент для CaCO3 равен 1) ≈ 0.184 моль

3. Рассчитаем массу карбоната кальция, который выпадет в осадок: Молярная масса CaCO3 = молярная масса Ca + молярная масса C + 3 * молярная масса O ≈ 40 + 12 + 3 * 16 ≈ 100 г/моль

Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 * Молярная масса CaCO3 ≈ 0.184 моль * 100 г/моль ≈ 18.4 г

Таким образом, при реакции между раствором хлорида кальция и раствором карбоната натрия массой 130 г с массовой долей 15%, выпадет в осадок 18.4 г карбоната кальция.