Question

Даю 100 баллов за решение. Какова относительная молекулярная масса одноатомного спирта, из 7,4 г которого при действии на него металлического натрия, получается 1,12 л водорода?

Answer 1

Ответ: 74

Дано:

m(CₙH₂ₙ₊₁OH) = 7,4 г

V(H₂) = 1,12 л

Мr(CₙH₂ₙ₊₁OH) - ?

Объяснение:

Mr(CₙH₂ₙ₊₁OH) = 14n+1+16+1 = 14n+18

n(H₂) = V(H₂)/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль

Составляем УХР:

2CₙH₂ₙ₊₁OH + 2Na ⇒ 2CₙH₂ₙ₊₁ONa + H₂

Из УХР видно, что n(CₙH₂ₙ₊₁OH) = 2n(H₂)

n(CₙH₂ₙ₊₁OH) = 2*0,05 моль = 0,1 моль

M(CₙH₂ₙ₊₁OH) = m/n

M(CₙH₂ₙ₊₁OH) = m/n = 7,4/0,1 = 74 г/моль

Mr(CₙH₂ₙ₊₁OH) = M(CₙH₂ₙ₊₁OH) = 74

Ответ: 74

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нужно определить количество молей водорода, образовавшегося в результате реакции, и затем использовать это значение для вычисления относительной молекулярной массы одноатомного спирта.

1. Найдем количество молей водорода: Из условия задачи известно, что при реакции образуется 1,12 л водорода. Мы должны привести это значение к стандартным условиям (0°C и 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,08206 л⋅атм/(моль⋅К)), T - температура в Кельвинах.

Стандартные условия: T = 273 К, P = 1 атм, V = 1,12 л.

Преобразуем уравнение:

n = PV / RT n = (1,12 л * 1 атм) / (0,08206 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 К) n ≈ 0,048 моль (округляем до 3 знаков после запятой)

2. Теперь вычислим относительную молекулярную массу одноатомного спирта:

Масса одноатомного спирта = 7,4 г

Относительная молекулярная масса одноатомного спирта (M) вычисляется по формуле:

M = масса / количество молей

M = 7,4 г / 0,048 моль M ≈ 154,17 г/моль

Ответ: Относительная молекулярная масса одноатомного спирта равна приблизительно 154,17 г/моль.