Question

Помогите пожалуйста При взаимодействии гидроксида кальция с карбонатом натрия образовался осадок массой 75 г. Какая масса основания вступила в реакцию?

Answer 1

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH

осадок CaCO3

найдём кол-во ве-ва CaCO3=75/100=0.75моль

кол-во ве-ва CaCO3= кол-во ве-ва Ca(OH)2

значит найдём массу основания (Ca(OH)2)=74×0.75=55.5 грамм

Ответ: масса Ca(OH)2= 55.5 грамм

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей. У нас есть реакция между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и карбонатом натрия (Na₂CO₃), в результате которой образуется осадок. Мы знаем массу образовавшегося осадка, которая составляет 75 г.

Уравнение реакции между гидроксидом кальция и карбонатом натрия выглядит следующим образом:

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH

Из уравнения видно, что молекулярное соотношение между гидроксидом кальция и осадком карбоната кальция равно 1:1. То есть, масса карбоната кальция будет такой же, как масса образовавшегося осадка.

Таким образом, масса основания (гидроксида кальция) вступившего в реакцию будет такой же, как масса образовавшегося осадка, то есть 75 г.