Question

ОЧЕНЬ ВАС ПРОШУ !!! Какую массу нитрата кальция можно получить при нейтрализации 126 г азотной кислоты? СРОЧНО!!!

Answer 1

Ответ:

Все просто!

Объяснение:

HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O

126г/63.1г-моль=X/102г-моль

X=(126*102)/63.1=203.68г

m=203.68г

Answer 2

При нейтрализации азотной кислоты (HNO3) кальцием гидроксидом (Ca(OH)2) образуется нитрат кальция (Ca(NO3)2) и вода (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2 H2O.

В данной реакции мольное соотношение между азотной кислотой и нитратом кальция равно 2:1. Это означает, что для нейтрализации 1 моль HNO3 потребуется 1/2 моль Ca(OH)2.

1 моль HNO3 имеет массу около 63 г, так как молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль.

Следовательно, 126 г HNO3 содержат примерно 126 / 63 = 2 моль HNO3.

Для нейтрализации 2 моль HNO3 потребуется 2 * 1/2 = 1 моль Ca(OH)2.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/моль.

Таким образом, масса нитрата кальция (Ca(NO3)2), которую можно получить при нейтрализации 126 г азотной кислоты, будет равна массе 1 моль Ca(NO3)2, то есть приблизительно 40 + 2 * 14 + 6 * 16 = 164 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что данная реакция является идеализированной, и реальные результаты могут немного отличаться из-за возможных побочных реакций или потерь продукта.