Question

До оцту масою 200 г з масовою часткою етанової кислоти 9% додали питну воду обчисліть обєм газу ,який виділяється в результаті реакції *

Answer 1

Ответ:

Ахахахаахахахахахахах

Объяснение:

Лиана не поможет

Answer 2

Щоб обчислити об'єм газу, який виділяється в результаті реакції, спочатку треба визначити, яка реакція відбувається між етановою кислотою (спиртовою оцтовою кислотою) та питною водою. Реакція в цьому контексті може бути гідролізом етанової кислоти, який виділяє оцтову кислоту та спирт.

Реакція гідролізу етанової кислоти (спиртової оцтової кислоти) виглядає так:

CH3COOH + H2O -> CH3COO- + H3O+

Тепер ми можемо зрозуміти, що об'єм виділеного газу буде залежати від кількості утвореної оцтової кислоти (CH3COOH). Ця кількість може бути обчислена з масової частки етанової кислоти у початковому зразку.

Маса етанової кислоти = 200 г * 0.09 = 18 г

Тепер ми можемо визначити кількість молей етанової кислоти:

Маса молекули CH3COOH (етанової кислоти) приблизно 60 г/моль. Кількість молей = маса / маса молекули = 18 г / 60 г/моль ≈ 0.3 моль

З реакції гідролізу видно, що на 1 моль етанової кислоти утворюється 1 моль оцтової кислоти, тобто 0.3 моль оцтової кислоти.

Тепер ми можемо обчислити об'єм газу (H2), виділеного під час цієї реакції. Оскільки реакція відбувається воднем (H2), ми можемо використовувати закон пропорційних об'ємів газів (закон Авогадро):

1 моль газу = 22.4 л (за стандартних умов)

Отже, об'єм H2, виділений під час реакції, буде 0.3 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.72 л.

Отже, об'єм газу (H2), який виділяється в результаті реакції, становитиме близько 6.72 л.