Question

ПРОШУ!!! Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений: Al → AlCl3 → X → Al2O3 → Al Реакцию (1) рассмотрите в свете ОВР и укажите окислитель-восстановитель, а (2) - в свете ТЭД.

Answer 1

Ответ:

AI→AICI₃→X→AI₂O₃

1)2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂

2)AICI₃+3NaOH=AI(OH)₃+3NaCI

3)AI(OH)₃=AI₂O₃+H₂O

4)AI₂O₃+3Mg=2AI+3MgO

ОВР и ТЭД во вложении

Объяснение:

можно лучшим, пожалуйста:*

Answer 2

Конечная цепочка превращений, которую вы описали, включает несколько реакций. Давайте разберемся с каждой из них:

1. Алюминий (Al) реагирует с хлороводородной кислотой (HCl) и образует хлорид алюминия (AlCl3):

   2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

   Здесь алюминий переходит из нулевой степени окисления в степень окисления +3, а хлорид алюминия служит окислителем.

2. Хлорид алюминия (AlCl3) вступает в реакцию с неорганическим веществом "X". Предположим, что "X" - это натрий гидроксид (NaOH):

   AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaCl

   Здесь хлорид алюминия переходит из степени окисления +3 в степень окисления +1, а натрий гидроксид служит окислителем.

3. Гидроксид алюминия (Al(OH)3) декомпонирует при нагревании и образует оксид алюминия (Al2O3):

   2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O

   В этой реакции алюминий переходит из степени окисления +1 в степень окисления +3.

4. Оксид алюминия (Al2O3) реагирует с хлоридом алюминия (AlCl3), образуя алюминий (Al):

   2 Al2O3 + 6 AlCl3 → 4 AlCl3 + 3 O2

   Здесь оксид алюминия служит окислителем, а хлорид алюминия переходит из степени окисления +3 в степень окисления +1.

Теперь, рассмотрим реакции с точки зрения окислительно-восстановительной теории (ОВР) и теории электронных движений (ТЭД):

• Реакция (1): Алюминий окисляется (теряет электроны) и переходит из металлической формы в форму иона Al^3+.

• Реакция (2): Хлорид алюминия в данной реакции действует как окислитель, принимая электроны от гидроксида натрия, который в свою очередь восстанавливается.

• Реакция (3): В этой реакции гидроксид алюминия теряет воду при нагревании, что можно интерпретировать как окисление гидроксида.

• Реакция (4): Оксид алюминия в данной реакции действует как окислитель, принимая электроны от хлорида алюминия, который восстанавливается.

Эти реакции показывают, как атомы алюминия проходят через различные окислительные и восстановительные состояния, изменяя свою степень окисления.