Question

Даю30 баллов ! Срочно, решите пожалуйста задачу.  Вычислите объём углекислого газа, который выделится при разложении 500г карбоната кальция, содержащего примеси.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:какой процент раствора? Без процента не решить

Answer 2

С удовольствием помогу решить задачу! Для того чтобы вычислить объём углекислого газа, который выделится при разложении 500 г карбоната кальция, сначала нам нужно записать реакцию разложения карбоната кальция.

Реакция разложения карбоната кальция: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

По уравнению реакции видно, что при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа (CO2). Теперь нам нужно найти количество молей карбоната кальция в 500 г.

Для этого воспользуемся формулой: моли = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна: М(CaCO3) = М(Ca) + М(C) + 3 * М(O) М(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 100.09 г/моль

Теперь вычислим количество молей карбоната кальция: моли(CaCO3) = 500 г / 100.09 г/моль ≈ 4.997 моль

Так как коэффициент стехиометрии для CO2 равен 1 (см. уравнение реакции), то количество молей CO2, выделяющегося при разложении карбоната кальция, также равно 4.997 моль.

Итак, объём углекислого газа можно вычислить, зная, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0 °C, 1 атм) примерно 22.4 литра.

Объём CO2 = количество молей CO2 * объём 1 моль CO2 Объём CO2 = 4.997 моль * 22.4 л/моль ≈ 111.85 литра

Таким образом, при разложении 500 г карбоната кальция выделится примерно 111.85 литров углекислого газа.