Question

Срочно помогите пожалуйста! Вычислить количество и массу гидроксида меди (II), которое может быть получено при взаимодействии раствора сульфата меди (II) массой 320г с массовой долей 10% с 20г гидроксида натрия, содержащего примесей 10%.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Срочно помогите пожалуйста! Вычислить количество и массу гидроксида меди (II), которое может быть получено при взаимодействии раствора сульфата меди (II) массой 320г с массовой долей 10% с 20г гидроксида натрия, содержащего примесей 10%.

      0,2 моль     0,4 моль     0,2 моль  

    СuSO4    +   2NaOH    =   Cu(OH)2↓  +  Na2SO4  

Macca  СuSO4  равна  320 г  × 0,1  = 32 г  .  Молярная масса  сульфата  меди (II)  равна  160  г/моль   и  32 г  сульфата  меди   соответствуют  

0,2  моль.  

 Следовательно  по  уравнению   реакции в  реакцию  с  0,2  сульфата  меди (II) вступит  0,4  моль гидроксида   натрия.  

По  условию  задачи  гидроксид   имеет  10%  примесей,   поэтому  чистого   гидроксида   натрия  будет  на 10 меньше,  то есть  не  20 г а только   18 г.    0,4  моль  гидроксида   натрия    составят  40 г/моль × 0,4  моль  =   16  г.  

Следовательно  и  сульфата  меди (II)   гидроксида   натрия   достаточно,  чтобы  получить  0,2  моль  гидроксида меди (II)  или

98 г/моль  × 0,2  моль  = 19,6 г  

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей по шагам.

1. Сначала определим количество молей сульфата меди (II) в данном растворе. Для этого воспользуемся массой сульфата меди (II) и его молекулярной массой.

Молекулярная масса CuSO4 = 63.55 (масса Cu) + 32.07 (масса S) + 4 * 16.00 (масса O) = 159.61 г/моль

Количество молей CuSO4 = масса / молекулярная масса = 320 г / 159.61 г/моль = 2 моля CuSO4

2. Зная, что соотношение между сульфатом меди (II) и гидроксидом меди (II) в реакции равно 1:2 (по стехиометрии), мы можем рассчитать количество молей гидроксида меди (II):

Количество молей Cu(OH)2 = 2 моля CuSO4 * 2 моля Cu(OH)2 / 1 моля CuSO4 = 4 моля Cu(OH)2

3. Теперь определим массу гидроксида меди (II), которую можно получить из 20 г гидроксида натрия.

Молекулярная масса Cu(OH)2 = 63.55 (масса Cu) + 2 * 16.00 (масса O) + 2 * 1.01 (масса H) = 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество молей * молекулярная масса = 4 моля * 97.56 г/моль = 390.24 г

4. Однако в гидроксиде натрия содержится 10% примесей, следовательно, реальная масса гидроксида натрия равна 20 г * (1 - 0.1) = 18 г.

5. Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида меди (II), которую можно получить из 18 г гидроксида натрия:

Масса Cu(OH)2 = 18 г * (1 моль / 40.00 г) * 97.56 г/моль = 43.95 г

Таким образом, масса гидроксида меди (II), которую можно получить при данной реакции, составляет приблизительно 43.95 г.