Question

Для нейтралізації натрій гідроксиду використали ортофосфатну кислоту. В результаті хімічної реакції утворилася сіль. Встанови масу кислоти, яка нейтралізувала 6 моль лугу? РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

...................

Answer 2

Хімічна реакція між натрій гідроксидом (NaOH) і ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) може бути представлена наступним рівнянням:

3 NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3 H₂O.

З цього рівняння видно, що для нейтралізації одного молю NaOH потрібно 1/3 молю H₃PO₄.

Якщо нам дано 6 молей NaOH, то ми можемо визначити, скільки молей H₃PO₄ потрібно:

6 молей NaOH * (1/3 молю H₃PO₄ / 1 моль NaOH) = 2 молі H₃PO₄.

Тепер ми можемо визначити масу 2 молей H₃PO₄:

Маса H₃PO₄ = маса однієї молі H₃PO₄ * кількість молей = 2 моля * (молекулярна маса H₃PO₄).

Молекулярна маса H₃PO₄ = 3 * атомна маса H + атомна маса P + 4 * атомна маса O = 3 * 1.01 г/моль + 30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 98.00 г/моль.

Маса H₃PO₄ = 2 моля * 98.00 г/моль ≈ 196.00 г.

Отже, маса ортофосфатної кислоти, яка нейтралізувала 6 молей натрій гідроксиду, близько 196.00 грамів.