Question

Определите объем газа, который образуется при взаимодействии 16г серы с кислородом Нужно решить развернуто с дано, найти и тд

Answer 1

Ответ:

S + O2 = SO2

По условию дано

n(S) = 16 г : 32 г/моль = 0,5 моль

n(O2) = 22,4 л : 22,4 л/моль = 1 моль - то есть кислород в избытке, он прореагирует частично, поэтому расчет по сере.

Из 1 моля S получится 1 моль SO2 (по коэфф. )

Из 0,5 моль S получится х моль SO2

х = 0,5 моль

V(SO2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции между серой и кислородом:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что 1 моль серы (молекулярная масса 32 г/моль) реагирует с 1 моль кислорода (молекулярная масса 32 г/моль) и образует 1 моль диоксида серы (SO2) (молекулярная масса 64 г/моль).

Теперь, чтобы рассчитать объем образующегося газа (SO2), мы должны сначала определить количество молей серы, заданное в задаче (16 г), и затем перевести его в количество молей SO2.

1. Рассчитаем количество молей серы: Масса серы (m) = 16 г Молярная масса серы (M) = 32 г/моль

Количество молей серы (n) = масса серы (m) / молярная масса серы (M) n = 16 г / 32 г/моль = 0,5 моль

2. Теперь, так как уравнение реакции показывает, что каждый моль серы образует один моль SO2, то количество молей SO2 равно 0,5 моль.

3. Используя уравнение состояния газа (V = n * Vm), где V - объем газа, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,7 л/моль), рассчитаем объем образующегося газа:

V = 0,5 моль * 22,7 л/моль ≈ 11,35 л

Таким образом, объем газа (диоксид серы, SO2), который образуется при реакции 16 г серы с кислородом, составляет около 11,35 л при стандартных условиях.