Question

Очень нужно пожалуйста помогите Обчисліть об`єм вуглекислого газу( в л) що виділяється при взаємодії натрій карбонату з хлоридною кислотою масою 260 г

Answer 1

Ответ:

260 x

Na2CO3+2HCl---->2NaCl+H2O+CO2

2×36,5 22,4

$x = \frac{260 \times 22.4}{2 \times 36.5} = 78.7$

Приблизительно=80

Answer 2

Для того чтобы вычислить объем выделяющегося вуглекислого газа при взаимодействии натрия карбоната (Na2CO3) с хлоридной кислотой (HCl), нам необходимо знать химическое уравнение реакции и использовать его для расчета.

Сначала напишем уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на одну молекулу Na2CO3 исчезают две молекулы HCl. Таким образом, коэффициенты реакции соответствуют стехиометрическим коэффициентам:

1 моль Na2CO3 + 2 моль HCl → 2 моль NaCl + 1 моль H2O + 1 моль CO2

Теперь проведем расчет:

1. Найдем количество вещества натрия карбоната (Na2CO3) в молях, зная его массу:

Масса Na2CO3 = 260 г Молярная масса Na2CO3 = 2 * масса Na + масса С + 3 * масса О Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль

Количество вещества Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 Количество вещества Na2CO3 = 260 г / 106 г/моль ≈ 2.45 моль

2. Так как коэффициент перед CO2 в уравнении реакции равен 1, то количество вещества CO2, выделяющегося при реакции, также равно 2.45 моль.

3. Используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем CO2:

V = n * Vm

где: V - объем газа (в литрах) n - количество вещества газа (в молях) Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (приблизительно 22.7 л/моль)

V = 2.45 моль * 22.7 л/моль ≈ 55.515 литров

Таким образом, объем вуглекислого газа, выделяющегося при реакции, составляет около 55.515 литров.