Question

Металлический калий добавили в 73,5 г 40%-го раствора серной кислоты и наблюдали выделение 11,2 л газа. Определите массу исходного калия.

Answer 1

Объяснение:

2K+H2SO4=K2SO4+H2

m(H2SO4)=0.4*73.5=29.4 г

n(H2SO4)=29.4/98=0.3моль

n(H2)=11.2/22.4=0.5 моль

n(H2SO4) меньше n(H2) ⇒ кислота в недостатке, считаем по недостатку

n(H2SO4)=2(K)= 2*0.3=0.6 моль

m(K)= 0.6*39=23,4 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Сначала давайте найдем количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе:

Масса серной кислоты = объем раствора × концентрация = 11.2 л × 0.4 = 4.48 л (измеряется в литрах, так как это объем газа)

Далее, используем молекулярную массу серной кислоты (H₂SO₄), которая составляет около 98 г/моль.

Моли серной кислоты = масса / молекулярная масса = 4.48 л / 98 г/моль ≈ 0.0457 моль

Обратите внимание, что каждый мол серной кислоты соответствует 2 молям калия в реакции:

K₂SO₄ + 2H₂SO₄ → 2KHSO₄ + H₂O

Следовательно, количество молей калия = 2 × 0.0457 моль = 0.0914 моль

Молекулярная масса калия (K) составляет около 39 г/моль.

Масса калия = количество молей × молекулярная масса = 0.0914 моль × 39 г/моль ≈ 3.57 г

Таким образом, масса исходного калия в реакции составляет примерно 3.57 г.