Question

Даю 30 баллов! Помогите пожалуйста. Для сжигания 20 г кальция израсходовали 24 л воздуха, обогащенного кислородом. Рассчитайте объемную долю (%) кислорода в таком воздухе.

Answer 1

Ответ:

2Са+О2➡️2СаО

n(Ca)=20/40=0.5моль

2----------1

0.5-----х

Х=0.5/2=0.25моль

V(O2чист)=0.25*22.4=5.6 л

Объёмная доля = 5.6/24 *100%=23.3%

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться законом сохранения массы. Если 20 г кальция сгорело в воздухе, то масса продуктов сгорания также должна быть равной 20 г.

Давайте предположим, что в результате сгорания кальция образуется оксид кальция (известный как известь или плотная известь), химическая формула которого CaO.

Масса кальция (Ca) = 20 г Масса оксида кальция (CaO) = 20 г

Масса кислорода в оксиде кальция (CaO) = Масса оксида кальция (CaO) - Масса кальция (Ca) = 20 г - 20 г = 0 г

Так как в оксиде кальция нет кислорода, это означает, что весь кислород, необходимый для сгорания кальция, был взят из воздуха.

Общий объем воздуха = 24 л Объем кислорода = 100% (так как весь объем кислорода в воздухе участвовал в реакции)

Таким образом, объемная доля кислорода в воздухе составляет 100%.

Если у вас есть дополнительные данные о составе воздуха (например, в нормальных условиях состав воздуха примерно 21% кислорода), то я смогу помочь вам более точно рассчитать объемную долю кислорода.