Question

1. Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии раствора серной кислоты массой 200 г с массовой долей кислоты 9,8% с нитратом бария. 2. Найдите объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии раствора сультфата аммония с раствором гидроксида натрия массой 50 г с массовой долей щелочи 40% Помогите пожалуйста!!! 40б

Answer 1

Ответ:

отметь как Лучший Ответ

Answer 2

Для решения этих задач, нам понадобятся химические реакции, баланс уравнений и расчеты по закону сохранения массы. Давайте начнем с первой задачи:

Задача 1:

Мы имеем реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и нитратом бария (Ba(NO₃)₂):

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + 2 HNO₃.

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой нитрата бария, образуя барий сульфат и азотную кислоту. Молярная масса BaSO₄ = 233.39 г/моль, H₂SO₄ = 98.08 г/моль.

Сначала найдем количество вещества серной кислоты: Массовая доля H₂SO₄ = 9.8%, масса раствора = 200 г. Масса H₂SO₄ = 9.8% * 200 г = 19.6 г. Количество вещества H₂SO₄ = масса / молярная масса = 19.6 г / 98.08 г/моль = 0.1999 моль (примерно).

Согласно сбалансированному уравнению, каждая молекула H₂SO₄ дает одну молекулу BaSO₄. Таким образом, количество вещества BaSO₄ также будет примерно 0.1999 моль.

Молярная масса BaSO₄ = 233.39 г/моль. Масса осадка = количество вещества * молярная масса = 0.1999 моль * 233.39 г/моль = примерно 46.68 г.

Таким образом, масса осадка (BaSO₄), полученного при взаимодействии раствора серной кислоты массой 200 г с массовой долей кислоты 9.8% с нитратом бария, составляет около 46.68 г.

Задача 2:

Для этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между сульфатом аммония ((NH₄)₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH):

(NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH → 2 NH₃ + Na₂SO₄ + 2 H₂O.

Из уравнения видно, что одна молекула сульфата аммония реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия, образуя аммиак, сульфат натрия и воду.

Массовая доля NaOH = 40%, масса раствора = 50 г. Масса NaOH = 40% * 50 г = 20 г. Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 20 г / 40.00 г/моль = 0.5 моль.

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы NaOH реагируют с 1 молекулой (NH₄)₂SO₄. Таким образом, количество вещества (NH₄)₂SO₄ также будет 0.5 моль.

Молярная масса (NH₄)₂SO₄ = 132.14 г/моль. Объем газа (NH₃), выделившегося при реакции, можно рассчитать по идеальному газовому закону:

V = n * V₀,

где V₀ - объем газа при нормальных условиях (н.у.) = 22.71 л/моль (примерно).

V = 0.5 моль * 22.71 л/моль = 11.36 л.

Таким образом, объем газа (NH₃), выделившегося при взаимодействии раствора сульфата аммония массой 50 г с массовой долей щелочи 40%, составляет примерно 11.36 л при нормальных условиях.