Question

По уравнению химической реакции Zn+2HCl=ZnCl2+H2 рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 130г цинка, содержащего 10% примесей с избытком хлороводородной кислоты. Какое количество вещества соли при этом образуется?

Answer 1

1) 170*0,9=117 гр – чистый цинк

2) n(Zn)= 117 гр : 65гр/моль= 1,8 моль

3) n(Zn)=n(H2) (условие), значит n(H2)= 1,8 моль

4) 1,8 моль* 22,4 л/моль = 40,32 л – объём выделившегося водорода

Ответ: 40,32л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны вычислить количество водорода, образующегося при реакции, а затем посчитать количество образовавшейся соли.

1. Рассчитаем количество водорода (н.у.), образующегося при реакции: Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса хлороводородной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль

1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями хлороводородной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

Масса цинка (m(Zn)) = 130 г Масса примесей в цинке (10% от 130 г) = 0.1 * 130 г = 13 г Масса чистого цинка (m(чист.Zn)) = масса цинка - масса примесей = 130 г - 13 г = 117 г

Теперь рассчитаем количество водорода (н.у.), которое образуется из чистого цинка:

Количество молей цинка (n(Zn)) = масса цинка (г) / молярная масса цинка (г/моль) n(Zn) = 117 г / 65.38 г/моль ≈ 1.79 моль

Так как 1 моль цинка образует 1 моль водорода, количество молей водорода (n(H2)) будет равно 1.79 моль.

Теперь рассчитаем объем водорода (н.у.) по уравнению состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль V(H2) = 1.79 моль * 22.4 л/моль ≈ 40.096 л

Ответ: Объем водорода (н.у.), полученного при реакции, составит около 40.1 л.

2. Рассчитаем количество образовавшейся соли (ZnCl2): Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка образует 1 моль соли ZnCl2.

Количество молей соли (ZnCl2) = n(Zn) = 1.79 моль

Теперь рассчитаем массу соли (ZnCl2), используя молярную массу ZnCl2:

Молярная масса ZnCl2 = масса цинка (Zn) + 2 * молярная масса HCl Молярная масса ZnCl2 = 65.38 г/моль + 2 * 36.46 г/моль ≈ 138.3 г/моль

Масса соли (m(ZnCl2)) = количество молей соли * молярная масса соли m(ZnCl2) = 1.79 моль * 138.3 г/моль ≈ 247.617 г

Ответ: При реакции образуется около 247.6 г соли ZnCl2.