Question

Уравняйте уравнение следующих химических реакций по степени окисления- восстановления. Какое вещество является окислителем, а какое —восстановителем ?1) P+ KCIO3—P2O5+ KCI

Answer 1

Ответ:

В скобках написаны степени окисления

Объяснение:

2P (0)- 10e -> 2P (+5)

Cl(+5)

+ 6e -> Cl (-)

2×3 = 6, коэффициенты перед фосфором домножить на 3

6P + 5KClo3 = 3P2O5 + KCl

Answer 2

Чтобы уравнять уравнение реакции по степени окисления-восстановления, сначала определим степени окисления элементов в каждом веществе до и после реакции. Затем проанализируем изменения степени окисления каждого элемента и балансируем уравнение.

Уравнивание уравнения реакции: P + KClO3 → P2O5 + KCl

Шаг 1: Определение степени окисления элементов

• Вещество P (фосфор) имеет степень окисления +5 в KClO3 и +4 в P2O5.
• Вещество KClO3 (хлорат калия) содержит ионы K+ (калия) с ионами ClO3- (хлората). Калий имеет степень окисления +1, а хлорат имеет степень окисления +5.
• Вещество KCl (хлорид калия) содержит ионы K+ с ионами Cl- (хлора). Калий имеет степень окисления +1, а хлорид имеет степень окисления -1.

Шаг 2: Определение изменений степени окисления

• Фосфор (P) уменьшает свою степень окисления с +5 до +4, что означает, что он восстанавливается.
• Хлорат калия (KClO3) уменьшается с +5 до 0, что означает, что он действует как окислитель.
• Калий хлорида (KCl) не изменяет свою степень окисления, поэтому он не участвует в окислительно-восстановительной реакции.

Шаг 3: Уравнивание уравнения Теперь, чтобы уравнять уравнение, сначала уравняем атомы кислорода и водорода:

P + KClO3 → P2O5 + KCl P + 5KClO3 → P2O5 + 5KCl

Теперь уравняем атомы калия:

2P + 10KClO3 → P2O5 + 10KCl

Таким образом, уравнение реакции после уравнивания:

2P + 10KClO3 → P2O5 + 10KCl

В данной реакции фосфор (P) восстанавливается, поскольку его степень окисления уменьшается с +5 до +4. Хлорат калия (KClO3) действует как окислитель, так как его степень окисления уменьшается с +5 до 0.