Question

РЕБЯТ ПЛЗ : Какая масса 10%-ного раствора нитрата меди(II) прореагирует с 100 г 8%-ного раствора гидроксида натрия? 7 класс

Answer 1

Ответ:

250г ÷ 10×8=200г гитроксида калия

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте следуем пошагово:

1. Найдем массу нитрата меди(II) в 10%-ном растворе.
2. Найдем массу гидроксида натрия в 8%-ном растворе.
3. Сравним количество моль веществ, чтобы определить, какое количество реагента будет ограничивающим.

Шаг 1: Найдем массу нитрата меди(II) в 10%-ном растворе. Пусть масса 10%-ного раствора нитрата меди(II) равна "х" грамм.

Массовая доля (в %) = (масса растворенного вещества / масса раствора) × 100 10% = (масса нитрата меди(II) / "х") × 100

Теперь найдем массу нитрата меди(II): "х" = масса нитрата меди(II) / 0.1

Шаг 2: Найдем массу гидроксида натрия в 8%-ном растворе. Масса 8%-ного раствора гидроксида натрия равна 100 г.

Шаг 3: Сравним количество моль веществ, чтобы определить, какое количество реагента будет ограничивающим.

1. Найдем количество моль нитрата меди(II): Масса нитрата меди(II) = масса нитрата меди(II) / молярная масса нитрата меди(II) Пусть молярная масса Cu(NO3)2 = 187.55 г/моль

Количество моль нитрата меди(II) = масса нитрата меди(II) / 187.55

2. Найдем количество моль гидроксида натрия: Масса гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / молярная масса гидроксида натрия Пусть молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Количество моль гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / 40.00

3. Сравним количество моль каждого реагента. Ограничивающим реагентом будет реагент, у которого количество молей меньше.

После определения ограничивающего реагента, можно вычислить массу нитрата меди(II), которая прореагирует с 100 г 8%-ного раствора гидроксида натрия.

Уточните молярные массы Cu(NO3)2 и NaOH, если они не указаны в задаче, и произведите вычисления. Если у вас возникнут сложности, дайте мне знать, и я помогу вам продолжить решение задачи.