Question

Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49г 10% раствора серной кислоты

Answer 1

Ответ:

https://ru-static.z-dn.net/files/dd0/e8ed547ea18d60484a989654c17ef04e.jpg

Объяснение:

вот фото с полным объяснением и решением этой задачи. не получилось сюда прикрепить фото

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и сульфатом калия (K2SO4). Предположим, что реакция идет следующим образом:

H2SO4 + K2SO4 -> K2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что сульфат калия (K2SO4) остается без изменений, так как он не участвует в реакции.

Далее, нам дано, что у нас есть 49 г 10% раствора серной кислоты. То есть, 10 г из этих 100 г раствора составляют серная кислота (H2SO4).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.

Масса серной кислоты в растворе: 10 г / (98 г/моль) = примерно 0,102 моль серной кислоты.

Согласно схеме реакции, каждая моль серной кислоты (H2SO4) должна образовать одну моль сульфата калия (K2SO4). Так как коэффициент перед серной кислотой равен 1, то моли сульфата калия также будет 0,102.

Молярная масса сульфата калия (K2SO4) составляет примерно 174 г/моль.

Масса сульфата калия, образующегося в реакции: 0,102 моль * 174 г/моль = примерно 17,748 г.

Таким образом, при взаимодействии 49 г 10% раствора серной кислоты образуется примерно 17,748 г сульфата калия.